Quimica. Nivel: polimodal 1ºCs. Nat

Instituto San Agustín
Materia: Química
Curso: 1º Ciencias Naturales
Profesor: Elizabeth Anzolin
Fecha de entrega: después de las vacaciones o a medida que termina lo envían al e-mail
Mi e-mail : porta1@speedy.com.ar

Teniendo en cuenta que Uds. tenían evaluación sobre tabla Periódica, les envio una seri de ejercicios sobre ella y además algunos problemas de Teoría Atómica Molecular y gases, que les viene bien para repasar…..
Cuestionario
1.- De los siguientes valores de Z: 55, 84 y 85 cual tendrá mayor Energía de Ionizacion. Porque?
2.- Si tiene un elemento X cuyo catión mono positivo tiene la siguiente CEE: 4s2 4p6.
Si su número masico es 87 ¿Cuantos neutrones tiene?
3.- Indicar para los elementos de los siguientes números atómicos:
49,36, 20, 55, 45, 17
¿Cuales son halógenos, gases nobles, alcalinos, alcalino térreos y de transición?
Justifique.
4.-Indicar cual de las siguientes afirmaciones son correctos. Un átomo tiene 8 protones y y 8 neutrones en su núcleo, en consecuencia corresponde a un elemento que corresponde a:
a) Es metálico
b) es representativo
c) Pertenece al 2º periodo
d) Pertenece al grupo VI A.
5.-De acuerdo a las tendencias observadas en los radios atómicos, energía de ionizacion, y afinidad electrónicas a lo largo de la tabla periódica señalar las diferencias fundamentales que presentan en esas propiedades los metales y no metales de los grupos de elementos representativos.
6.- Un recipiente rígido contiene 2,0 mol de SO2 a0,500 ATM. Se agrega, a temperatura constante, O2 (g) hasta que la presión parcial de este gas en la mezcla es de 1,50 atm. Determinar:
a) La masa de O2 agregada.
b) La presión final del sistema.
c) El número de moles de átomos de oxígeno en el sistema final.
d) Indicar números de átomos totales
7.- Un recipiente rígido de 8,00 L de capacidad contiene CO2 (g) en CNPT. Se agrega N2 (g) hasta que la masa total del sistema gaseoso es 60,0 g; se produce cierta variación de temperatura y un aumento de presión de 5,00 atm. Determinar:

1) la temperatura final del sistema en ºC;
2) la presión parcial del N2 en el sistema final;
3) el número de moles de átomos de nitrógeno en la mezcla obtenida;
4) si la densidad del sistema gaseoso cambia al agregar el N2.
73,0
3,72 atm
2,74
Responder y justificar al dorso

8.-Un balón de 2 litros contiene N2(g) y vapor de agua, H2O(g), a 184ºC. Si la presión total del sistema es de 10 atm y la presión parcial de N2 es de 4.5 atm.

Determine el número de gramos de N2 y H2O que hay en el balón.
9.- Un cilindro provisto de un pistón contiene una mezcla de Cl2 y O2 a 27°C y 1.0 atm ocupando un volumen de 2.0 litros. Se introduce N2 al émbolo subiendo el volumen hasta 2.1 litros. La temperatura sigue siendo 27°C pero la presión aumentó hasta 1.19 atm. Dentro del émbolo se colocó previamente una determinada cantidad de virutas de hierro que consume todo el O2 presente. Los gases restantes fueron retirados y pesados obteniéndose 4.1184 g.
a) ¿Cuántos gramos de N2 se introdujeron?
b) ¿Cuál era la composición inicial de Cl2 y O2?